HELP!!! QUÍMICA. DIRIGIDO A ESTUDIANTES DE BACHILLERATO Y UNIVERSIDAD. SU FÁCIL Y RÁPIDO MANEJO LO HACEN INDISPENSABLE PARA RESOLVER DUDAS IMPORTANTES CASI AL INSTANTE

Descripción:
Help!!! Química es un libro de consulta rápida, dirigido a estudiantes de Bachillerato y Universidad. Su fácil y rápido manejo lo hacen indispensable para resolver dudas importantes casi al instante. La obra está estructurada en tres partes bien diferenciadas y conectadas: breve a la vez que exhaustivo resumen teórico, tablas más usuales -que facilitan la localización de datos rápidamente- y por último, reúne una colección de más de 100 problemas tipo, resueltos que facilitan la compresión de los temas, así como su posterior recordatorio. Basándonos en nuestra dilatada experiencia docente, creemos que es un manual que facilitará el estudio y compresión de muchos conceptos químicos de manera clara, rápida y concisa.
INTRODUCCIÓN: Cambios Físicos y Químicos; El átomo; Leyes fundamentales de la química; Disoluciones. Tipos; Técnicas de separación de mezclas; Leyes de los gases; Materiales básicos de laboratorio. ESTRUCTURA DE LA MATERIA: Modelos atómicos; Hipótesis de Planck; Efecto fotoeléctrico; Dualidad onda-corpúsculo; Niveles de energía. Espectro de hidrógeno; Números cuánticos; Tipos y energías de los orbitales. SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS: Configuración electrónica; Principio de exclusión de Pauli; Principio de máxima multiplicidad de Hund; Paramagnetismo y diamagnetismo; Tabla periódica; Propiedades periódicas. ENLACE QUÍMICO: Enlace químico: Tipos y propiedades; Energía reticular: Ciclo de Born-Haber; Estructura de Lewis; Teoría de enlace de valencia; Teoría de R.P.E.C.V; Polaridad e hibridación; Fuerzas intermoleculares. ASPECTO CUANTITATIVO EN QUÍMICA: Mol y número de Avogadro; Composición centesimal; Expresiones de concentración; Ecuaciones químicas: Ajuste de reacción; Leyes de los gases: Ecuación gases ideales; Rendimiento de una reacción; Reactivo limitante. TERMOQUÍMICA: Primer principio de la termodinámica; Reacción endotérmica y exotérmica; Diagramas entálpicos; Cálculos de entalpía de reacción; Entropía; Segundo principio de la termodinámica; Espontaneidad de una reacción. CINÉTICA QUÍMICA: Velocidad de reacción; Ecuación cinética de reacción; Factores más comunes que afectan a la velocidad de reacción; Teoría de colisiones; Teoría del estado de transición. EQUILIBRIO QUÍMICO: Reacciones reversibles e irreversibles; Constante de equilibrio: Expresión matemática; Relación entre Kc y Kp; Equilibrio homogéneo y heterogéneo; Dirección de la reacción; Principio de Le Châtelier; Solubilidad y precipitación; Condiciones para que se de el proceso de precipitado; Productos de solubilidad; Factores que afectan a la solubilidad. TRANSFERENCIA DE PROTONES. ÁCIDO - BASE: Definición de ácido y base; Sustancias anfóteras; Producto de ionización del agua; Medida de acidez de una disolución; Fortaleza de los ácidos: Constante de acidez y basicidad; Hidrólisis de sales; Disolución reguladora de pH; Valoración ácido-base. TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. REDOX: Oxidación, reducción, oxidante y reductor; Número de oxidación; Ajustes redes: Medio ácido y básico; Celdas electroquímicas; Notación de Daniell; Potencial de referencia y potenciales estándar de reducción; Electrólisis; Fuerza electromotriz; Ecuación de Nerst. QUÍMICA INORGÁNICA: Valencias químicas; Formulación química inorgánica. QUÍMICA ORGÁNICA: Formulación química orgánica; Orden de preferencia grupos funcionales; Isomería; Reacciones básicas. PARTE II: Tablas; Configuración electrónica de los elementos químicos; Simbología etiquetas químicas; prefijos numéricos del sistema internacional; Símbolos empleados en la reacciones químicas; Constantes físicas fundamentales; Magnitudes del Sistema Internacional de unidades; Longitud de enlace; Energía de enlace; Momentos bipolares; Energías reticulares y puntos de fusión de compuestos irónicos; Magnitudes termodinámica de compuestos inorgánicos; Magnitudes termodinámica de compuestos orgánicos; Producto de solubilidad; Constante de ionización de ácidos débiles; Escala de electronegatividades de Pauling; Fortaleza de ácidos; Producto de ionización del agua a diferentes temperaturas; Constante de basicidad; Indicadores; Potenciales normales de reducción; Propiedades de haluros de sodio; Propiedades de óxidos alcalinotérreos; Energía de red de algunos compuestos irónicos; Valores de la constante de Mandenlung; Puntos de ebullición y calores de vaporización; Constante crioscópicas molales; Constante ebulloscópicas molales; pH y pOH de las disoluciones; Características de los enlaces entre átomos de carbono. PARTE III: Ejercicios resueltos. Estructura atómica de la materia; Orbitales atómicos y números cuánticos; Sistema periódico: Configuraciones electrónicas, propiedades periódicas; Enlace químico: Estructura de Lewis, geometría molecular; Estequiometría; Termoquímica; Cinética química; Reacciones de transferencia de protones: Ácidos y bases; Ajuste redox: Medio ácido; Ajuste redox: medio básico; Electroquímica; Química orgánica; Química inorgánica. Formulación.